化学题不会（要解析）

将10g氢气和氧气的混合物气体点燃并充分反应，发现还剩余1g氢气，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为多少？

设 H2的质量为xg，O2的质量为yg

∴x+y=10g--------①

因为H2有剩余，说明O2反应完全，那么根据O2的质量，算出参加反应的H2的质量

2H2+O2==2H2O

4.......32

m......y

∴4/m=32/y......=>m=y/8 g

∴(y/8)+1=x------②(即总的H2的质量等于参加反应的加上剩下的1g)

联立①②解得：

x=2g

y=8g

∴x：y=2：8=1：4

答：原混合气体中氢气和氧气的质量比为1：4

[解析]

剩余的只能是H2或O2的一种，即不是H2，就是O2，既然是H2，说明O2完全反映，必须按照O2的量计算

设参加反应的O2为Xg，则参加的H2为10-X-1=（9-X）g

----2H2--+--O2==2H2O

-----4--------32-----36--

--（9-X）---X-------Y

4X=32（9-X）

X（O2）=8（g）

Y（H2O）=36*8/32=9（g）

参加反映的H2：m（H2）=9-8=1（g）

10g混合气体中：O2有8克；H2有2克

m（H2）：m（O2）=2：8=1：4

解：

依题意，H2过量，设O2质量为x，则

2H2 + O2 ======== 2H2O

4---------32

x/8-------x

∴x/8+x=10g-1g

解得：x=8g

所以m(H2)=10g-8g=2g

所以m(H2):m(O2)=1:4

发现还剩余1g氢气，所以生成9克水,2H2+O2=2H2O,

4 32 36

m1 m 2 9

m1= 1g m2=8g

(m1+1):m2=2:8=1:4(+1是剩下H2)

2H2+O2=2H2O

4 32

m(H2)1 m(O2)

m(H2)1:m(O2)=1:8

由于剩1g氢气，就是小号了9g气体，可以得到m(O2)=9*8/9=8g ， m(H2)1 =9*1/9=1g

所以总 m(H2)=1+1=2g

则原混合气体中氢气与氧气的质量比为：2：8=1：4

1:4

将10g氢气和氧气的混合物气体点燃并充分反应，发现还剩余1g氢气，所以生成9克水，即有1克氢气和8克氧气发生反应