以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2?2H2O的流程如下：（1）氧化过程主要反应的离子方程式为______．（

以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2?2H2O的流程如下：

（1）氧化过程主要反应的离子方程式为______．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和______．由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为______．



（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6g?BaCl2?2H2O试样，加入100ml?水，3ml?2mol?L-1?的HCl溶液加热溶解．
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol?L-1?H2SO4溶液．
步骤3：待BaSO4沉降后，______，确认已完全沉淀．
步骤4：过滤，用0.01mol?L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl-为止．
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于______中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl2?2H2O中Ba2+的含量．
①步骤3所缺的操作为______．
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为______．
③步骤5所用瓷质仪器名称为______．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为______．
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因______．
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10??Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]．

解：（1）酸浸后加入氧化剂过氧化氢是隐含亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子完全沉淀；反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
故

这个解释是对的