高一化学题目1

10.7g氯化铵和足量的氢氧化钙混合后充分加热，再将所生成的气体完全溶于水后得50ml溶液，计算：1，可生成标准状况下的氨气多少升？2，所得溶液的物质的量的浓度是多少？

急！！！！

NH4Cl～NH3

    1    1

0.2mol    x

解得x=0.2mol,即n(NH3)=0.2mol

所以V(NH3)=0.2*22.4=4.48L

c(氨水）=0.2mol/0.05L=4mol/L

NH4CI------------NH3

53,5 g    22,4i

10,7g    X

X=4.48i   为0.2moi

则所得溶液的物质的量的浓度为 0.2moi、0。05i=4moi、i

（1）根据10.7g氯化铵算出有0.2molNH4Cl 2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O+2NH3 根据方程，列出比例式：2/0.2=2/?（?为氨气的物质的量） 算出0.2molNH3=4.48L （2）浓度C=0.2mol/0.05L=4mol/L

第一问：NH4Cl+Ca（OH）2=加热=NH3↑+2H2O+CaCl2 参加反应的NH4Cl为10.7g，0.2mol，所以得到的NH3也是0.2mol，标准状况下体积为0.2*22.4=4.48L。 第二问：所得溶液的物质的量浓度为0.2/50*1000=4mol/L