根据氧化还原反应2H2+O2=2H2O,设计成燃料电池,负极通的气体是

正极通的气体是，根据选择电解质溶液的不同，填写下表

负极通的气体是：H2

正极通的气体是：O2
负极通入的是可燃性气体

（1）反应2h2+o2=2h2o（koh为电解质），构成燃料电池，则负极失电子发生氧化反应，通的是h2，电极反应为：2h2+4oh--4e-=4h2o；正极上得到电子发生还原反应，通的是o2；电极反应为：o2+2h2o+4e-=4oh-； 故答案为：h2，o2，o2+2h2o+4e-=4oh-；2h2+4oh--4e-=4h2o； （2）若将koh改为h2so4，则正、负极的电极反应式分别为：o2+4h++4e-=2h2o   2h2-4e-=4h+；（1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的ph变化依次为（1）电池反应时生成水，溶液中氢氧根离子浓度减小，ph减小；（2）电池反应时生成水，溶液中氢离子离子浓度减小，ph增大； 故答案为：o2+4h++4e-=2h2o；2h2-4e-=4h+；变小，变大；