一道化学题！~！~！

把8g铁和铜的混合物放到盛有足量盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前（铁、铜混合物和盐酸）减少0.2g。求原混合物中铜的质量分数。

写出计算过程

减少的总质量就是生成气体的质量，这样可以计算出铁的质量，然后铜的质量分数就出来了啊

因为Cu稀的HCl不反应,该题中减少的质量为Fe与HCL反应放出氢气的质量。可以设原混合物中铜的质量分数为x.

根据反应方程式：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

56 2

8*(1-x) 0.2

可知：56/2=8*(1-x)/0.2

得x=30%

Fe和HCL 反应式为Fe+2HCL=FeCL2+H2(箭头）

由题意可知生成H2为0.2g,由反应式可得Fe质量为5.6g,故CU质量为8-5.6=2.4g

2.4/8*100%=30%,即Cu的质量分数

只有Fe会与HCl反应，减少的质量就是氢气的质量

Fe+HCl==FeCl2 +H2↑

56...........................2

X= 5.6g.....................0.2g

原混合物中铜的质量分数。..1-5.6g/8g*100%=30%