化学中什么是半反？应怎么配平？具体是怎么的

化学中什么是半反？应怎么配平？具体是怎么的

任何原电池都由两个电极（正极和负极）部分组成，每个电极部分被称作一个半电池，每个半电池所发生的氧化或还原反应，即电极反应被称作原电池的半反应（half-reaction）。表示半反应的化学方程式就是半反应式。
一、“一分为二”法的实施步骤及方法介绍

1、创建合适的半反应

第一步是寻找合适的平衡元素，将复杂反应式恰到好处地分解成两个半反应，这也是配平中最为关键性的步骤。在通常情况下，选择H2O和原子氧（O）作为平衡物质和平衡元素，根据产物和反应物之间的联系，确定两个半反应。如配平反应：KMnO4＋FeS＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋S＋H2O，我们可以把反应式中的产物K2SO4和MnSO4看作由KMnO4和H2SO4 反应得到，构成一个半反应，产物Fe2(SO4)3和S看作由FeS和H2SO4反应得到，构成另一个半反应，然后用H2O作为平衡物质，就可得到如下两个半反应：

KMnO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋H2O （1）

FeS＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋S＋H2O （2）

2、两个半反应的配平

将两个半反应配平可采用最基本的观察法。观察反应（1），假定K2SO4的计量系数为1，则KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2O的计量系数分别为2、3、2、3。观察反应（2），假定Fe2(SO4)3的计量系数为1，则FeS、H2SO4、S、H2O的计量系数分别为2、2、1、2，并且用原子氧（O）配平氧原子。这样就得到两个配平的半反应：

2KMnO4 ＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋3H2O＋5O （3）

2FeS＋2H2SO4＋6O→Fe2(SO4)3＋S＋2H2O （4）

3、两个半反应的加和

半反应的加和是以两个反应式中的原子氧（O）为纽带，应用最小公倍数法使两个半反应中原子氧（O）的计量系数相等，将两式相加，即可消去原子氧（O），从而实现复杂方程式的配平。将反应式（3）乘以6、反应式（4）乘以5后，两式相加，可消去原子氧（O），最终得到配平的方程式：

12KMnO4＋10FeS＋28H2SO4＝6K2SO4＋12MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋5S＋28H2O

二、“一分为二”法的适用范围及应用举例

应用“一分为二”法可以配平任何类型的化学方程式，尤其适合复杂类型的化学方程式的配平。对于复杂的氧化还原方程式可以不计算化合价的升降，即可实现快速配平，在某些带有未知化合价的方程式，采用“一分为二”法进行配平，其优越性更加明显。下面从分子方程式、离子方程式及带有未知化合价的化学方程式的配平加以说明