关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是A.锌溶解的速率比锌直接与同浓度硫酸反应快B.电子从铜片经导线流向锌片C.负极的反应式为2H＋＋2e－===H
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解决时间 2021-04-10 03:13
- 提问者网友：焚苦与心
- 2021-04-09 21:01
关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是A.锌溶解的速率比锌直接与同浓度硫酸反应快B.电子从铜片经导线流向锌片C.负极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑D.反应一段时间后，溶液的pH降低
最佳答案
- 五星知识达人网友：杯酒困英雄
- 2021-04-09 21:21
A解析在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，所以选项A正确，其余都是错误的，
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- 1楼网友：封刀令
- 2021-04-09 22:18
和我的回答一样，看来我也对了
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