某校化学兴趣小组学生取纯净的Na2SO3?7H2O50.00g，然后隔绝空气在600℃以上的强热至恒重（完全反应），分析及计算表明，恒重后的固体质量相当于无水亚硫酸

某校化学兴趣小组学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g，然后隔绝空气在600℃以上的强热至恒重（完全反应），分析及计算表明，恒重后的固体质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也与无水亚硫酸钠符合，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值．经过仔细思考，这位同学猜想Na2SO3加热后发生了歧化反应从而很好解释这种反常现象，并设计了另一组实验，验证了自己的解释是正确的．
（1）加热Na2SO3?7H2O时为什么要隔绝空气（请用简要文字和化学方程式表示）？______．
（2）他对反应现象的解释是______（用化学方程式表达）
（3）溶液的碱性大大高于期望值的原因是：（用离子方程式表达）______．
（4）你估计他设计了什么实验来验证他的猜想．（请写出一种可行的实验方案）：
实验试剂操作现象结论有关方程式______________________________

解：（1）亚硫酸钠在空气中易被氧气氧化为硫酸钠，热Na2SO3?7H2O时要隔绝空气，反应的化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，
故

我好好复习下