化学计算题请赐教

某校研究性学习小组测定汉白玉碳酸钙的质量分数，称取12.5g汉白玉样品碎成粉末，共进行4次高温加热（杂质不参加反应），冷却，称剩余固体质量 数据如下

操作次序 1 2 3 4

剩余固体质量/g 10.8 9.6 8.1 8.1

已知该反应化学方程式为：CaCO3====CaO+CO2

1.计算完全反应后生成二氧化碳质量 2.汉白玉中碳酸钙的质量分数

根据题意可以知道，反应物只有汉白玉中的CaCO3，CaCO3完全分解之后剩下CaO，反应过程中减少的质量就是CO2的质量

所以完全反应后CO2的质量=12.5-8.1=4.4g

CaCO3====CaO+CO2

100 44

x g 4.4g

则x=10g 所以汉白玉中碳酸钙的质量分数=10g/12.5g*100%=80%

总质量 减去 燃烧后不可在燃烧的质量 8.1 为CaCO3 在带入共识 这也只得问？？ - -

你们学的什么呀？？？？怎么不和呼市的一样呢！