碱金属计算问题

今有铷和另一种碱金属组成的混合物6g，与水作用后生成0.2g氢气，求另一种碱金属可能是什么？铷在混合物中的质量分数是多少？（希望得到详细的答案）

解：因为2Rb+2H2O====2RbOH+H2，M(Rb)=85.5

2M+2H2O====2MOH+H2

n(H2)=0.1mol,n(M)=0.2mol

M平均=6/0.2==30

85.5>30所以另一种碱金属摩尔质量应该小于30

所以可能为锂可能为钠！

因为碱金属在化合太都是+1价的，所以设为R，原子量为M，2R+2H2O=2ROH+H2，与水作用后生成0.2g氢气，带入算出R=0.2mol,即M=6/0.2=30g/mol,即平均为30，而铷原子量＞30，所以R的原子量＜30，即为Na

碱金属R 有2R+2H2O=2ROH+H2(气体） 设相对原子质量为a 那么有2a gR得到2g H2 0.2gH2需要0.2a gR 因为Rb相对原子质量>6/0.2=30

所以另外一种碱金属相对原子质量要小于30，符合条件的只有Li Na