另有物质的量浓度和体积均相同的Na2A ( pH=10 )和Na2B ( pH=9 ) 两种溶液
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解决时间 2021-11-30 17:12
- 提问者网友：蔚蓝的太阳
- 2021-11-30 07:03
另有物质的量浓度和体积均相同的Na2A ( pH=10 )和Na2B ( pH=9 ) 两种溶液
最佳答案
- 五星知识达人网友：舊物识亽
- 2021-11-30 08:34
亲，因为Na2A与Na2B都呈碱性，所以A和B是弱酸根，所以会存在以下水解反应:
A2- +H2O = HA- +OH-
B2- +H2O = HB- +OH-
而A2-的水解程度要大于B2-的水解程度（因为Na2A的PH>Na2B，越弱越水解），所以A2-水解生成的离子总数就多于B2-水解生成的离子总数，所以才会有n3>n4。此时的电荷守恒为：
1、在Na2A溶液中：C(Na+）+C(H+)(由水电离出的）=C(HA-)+C(OH-)
2、在Na2B溶液中，C(Na+）+C(H+)(由水电离出的）=C(HB-)+C(OH-)
要是对的话，就挺一下喽！
A2- +H2O = HA- +OH-
B2- +H2O = HB- +OH-
而A2-的水解程度要大于B2-的水解程度（因为Na2A的PH>Na2B，越弱越水解），所以A2-水解生成的离子总数就多于B2-水解生成的离子总数，所以才会有n3>n4。此时的电荷守恒为：
1、在Na2A溶液中：C(Na+）+C(H+)(由水电离出的）=C(HA-)+C(OH-)
2、在Na2B溶液中，C(Na+）+C(H+)(由水电离出的）=C(HB-)+C(OH-)
要是对的话，就挺一下喽！
全部回答
- 1楼网友：一把行者刀
- 2021-11-30 09:34
这是盐类水解题，依据是越弱越水解A2-与B2-相比A2-的水解程度更大些
A2- +H2O = HA- +OH-
B2- +H2O = HB- +OH-
A2-与B2-相比A2-的水解程度更大些所以前者中的离子总数多一些
A2- +H2O = HA- +OH-
B2- +H2O = HB- +OH-
A2-与B2-相比A2-的水解程度更大些所以前者中的离子总数多一些
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