把５.１ｇ镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到５.６Ｌ氢气（标准状况下）。试计算：（１）该合金中铝的质量分数
（２）该合金中铝和镁的物质的量之比
化学问题——合金
答案:2 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-04-26 11:54
- 提问者网友：临风不自傲
- 2021-04-25 14:28
最佳答案
- 五星知识达人网友：摆渡翁
- 2021-04-25 14:36
楼上回答不错，不过2问应该是1：1
全部回答
- 1楼网友：荒野風
- 2021-04-25 15:28
用mol电子计算
设Mg为xmol,Al为ymol
5.6L氢气 为0.25mol氢气 0.5mol电子
1mol的Mg能电离2mol电子
1mol的Al能电离3mol电子
所以2x+3y=0.5
又24x+27y=5.1
可能x=y=0.1mol
Mg质量为2.4g,Al质量2.7g
１）该合金中铝的质量分数 52.94%（２）该合金中铝和镁的物质的量之比 8:9
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