关于正逆反应速率比较的问题

可逆反应2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g)，在向逆反应方向进行时，正反应速率和逆反应速率相比较，前者与后者的关系是：小于

求详解

只投入反应物，反应向正向进行，则V正>V逆。

只投入生成物，反应向逆向进行，则V逆>V正。

同时投入反应物和生成物，利用浓度商和平衡常数比较。
QC >K，未达平衡，反应逆向进行，V逆>V正。
QC =K，达平衡，V逆=V正。
QC <K，未达平衡，反应正向移动，V正>V逆。

任何一个可逆反应，最终都要趋于平衡。
反应物转化率高于平衡时转化率，则向逆反应方向趋于平衡，V逆>V正。
反应物转化率低于平衡时转化率，则向正反应方向趋于平衡，V正>V逆。
反应物体积分数高于平衡时体积分数，则向正反应方向趋于平衡，V正>V逆。
反应物体积分数低于平衡时体积分数，则向逆反应方向趋于平衡，V逆>V正。

达到平衡后，改变条件，利用勒夏特列原理判断平衡移动方向。
平衡正向移动，则V正>V逆。
平衡逆向移动，则V逆>V正。

在向逆反应方向进行时，正反应速率和逆反应速率相比较???这话有病句!

升高温度，正逆速率都增大，但增大的倍数与反应热量变化有关，吸热反应增大的更多 增大压强，正逆速率都增大，但增大的倍数与反应中气体的体积变化有关，气体体积减小的方向增大的更多 催化剂，同等程度的改变正逆速率

这个问题你可以和物理的动态平衡相比较，反应中只要不是反应物或生成物没有了，正反应速率和逆反应速率都是有的，而反应方向就由两者大小决定，一个反应刚开始时，一种速率最大，另一种最小，当反应进行时，浓度较大的反应物慢慢地会转化为浓度较小的生成物，使逆反应速率慢慢增大，当两速率相等，反应就达到平衡了。

正反应和逆反应是同时进行的，反应向逆方向进行，代表正反应速率小于逆反应速率，所以整个反应体现为逆向进行。