怎么判断化合反应中氧化产物，还原产物的物质的量之比？(讲讲方法) 如4Na+O2=2Na2O

怎么判断化合反应中氧化产物，还原产物的物质的量之比？(讲讲方法) 如4Na+O2=2Na2O

要判断这两个玩意的物质的量之比。你只要搞清楚，氧化产物是哪个，还原产物是哪个就可以了。

氧化剂被还原，得到的产物就是还原产物。
还原剂被氧化，得到的产物就是氧化产物。

你写的这个反应，钠做还原剂，被氧气氧化，得到的还原产物是Na2O
氧气是氧化剂，被钠还原，得到的氧化产物也是Na2O

所以这个反应，氧化产物，还原产物是同一个东西。因此是1:1

只要搞清楚氧化产物，还原产物是什么。这样的问题就难不住了。追问不看化合价吗？追答要看，得电子化合价降低的，是氧化剂。它出现在产物的哪里，哪个就是还原产物。反之亦然。
判断氧化剂和还原剂的时候通过化合价升降判断，对应的产物，就看它出现在哪你这个问题，氧化剂的氧，出现在产物的NA2O里，还原剂钠，也出现在NA2O里。所以氧化产物和还原产物都是NA2O。

看它的价态变化，如题，钠由0变为1，变化1。氧原子由0变为—2，变化4，因为氧气分子有两个氧原子。它们的反比就是物质的量之比，就是4：1。望采纳，这些～追问为什么钠变化是1不是4追答单看反应物钠，钠是由一个钠原子组成，那么它就是变化成1价钠离子了，它总体变化是4但是一个钠原子变化1，所以才有4：1呀～氧气是两个氧原子组成，一个氧原子变化2，两个变化4。同理钠是1不是4，从这方面讲也助于你理解～

配平氧化还原反应的方法是在知道反应物和生成物之后，标出化合价，根据化合价的变化配平。比如一个降3价，一个升2价，那就分别配二和三，让升的和降得的总电子数相等，剩下的按照元素和原子个数守恒配平就行了。