高中化学关于电负性的特例

高中化学关于电负性的特例

HF H电负性知2.1 F4.0 相差1.9 但它是共价化合物
NaH (包括其他碱金属道和碱土金属的氢化物） Na 0.9 H 2.1 相差1.2 但它是离回子化合物（电解熔融物阴极生成H2)
碳化钙是离子化合物，它们的电负性之差小于1.7，就不符合这一理答论。

高中化学主要知根据元素周期律来推，其变化趋势与基本一致 高中认为电负性F元素最大 你可道能把第一电离能与这个弄混了 第一电离能中间有N和P这两个特例（原因是两者原子核版外电子排布达到半充满，相对相邻原子较为稳定，失去第一个电子时所需能量多，因此第一电离能中这两个是特例 其余与金属性至非金属性变化有平行关权系）

有， hf h电负性2.1 f4.0 相差1.9 但它是共价化合物 nah (包括其他碱金属和碱土金属的氢化物） na 0.9 h 2.1 相差1.2 但它是离子化合物（电解熔融物阴极生成h2) 就像你说的某些碳化物也是。 那个理论也就是概括一下啦 ，经验规律。