问一道化学计算题

冶炼2000吨含杂质3%的生铁，需要含Fe2O3 90%（忘记下角标怎么打了，凑合看吧）赤铁矿多少吨？（列式计算，我不要结果，中在过程，谢谢！）

不要结果，那我也不算了，讲讲思路，元素守恒，因为赤铁矿里铁都是转换成为生铁里的铁，所以先计算要多少铁，2000吨97％都是铁，乘一下得到的是铁的质量，都是从赤铁矿来，氧化铁里铁的质量分数是56×2/160，所以，用刚才的质量除以这个质量分数得到氧化铁，再除以90％得到总的赤铁矿质量

生铁中含Fe的质量为：2000吨×（1-3%）=1940吨

Fe₂O₃与Fe的对应关系为：

Fe₂O₃————2Fe

232 112

x吨 1940吨 x=4018.6

所以需赤铁矿：4018.6÷90%=4465.1吨

设需要X吨

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

160 112

90%X 2000*（1-3%）

X=160*2000*（1-3%）/112*90%

≈3079

解：冶炼所需的Fe元素质量=2000*（1-3%）=1940t

一吨赤铁矿石所含Fe元素质量=56*2/（56*2+3*16）=0.7t

所需赤铁矿=1940/0.7=2771.4t

Fe2O3 ~~ Fe

232 56

m*90% 2000*3%

m*90%=2000*3%*232/56

根据铁元素守恒可以得到

Fe2O3---------------2Fe

160.........................112

m*90%....................2000*（1-3%）

m*90%*112=160*2000*97%

m=160*2000*97%/(112*90%)=3079.4吨