求解一道化学题

一块质量为16.9g表面已被氧化成氧化钠的金属钠将其投入到150g的水中放出标准状况下6.72L的气体，求：
（1）原来被氧化的钠是多少克
（2）反应后得溶液的质量分数是多少？

6.72/22.4=0.3mol

氧化钠和水反应生成NaOH，那么0.3mol的就是H2，

2Na+2H2O=2NaOH+H2

0.3mol

所以Na=0.6mol Na=0.6*23=13.8

所以氧化的钠质量为16.9-13.8=3.1g

Na2O=3.1/62=0.05mol H2=0.3*2=0.6g

无论是氧化的钠还是Na，和水反应后都变为NaOH，

所以NaOH=0.6+0.05*2=0.7mol

NaOH=0.7*40=28g

溶液的质量分数为28/（16.9+150-0.6）=0.1684即16.84%