2KClO3＋4HCl(浓) ― 2KCl ＋2Cl2↑＋ClO2↑＋2H2O
帮忙写出离子方程式。。谢谢
产生2MOL CLO2，则转移的电子的物质的量为多少MOL?
帮忙高一化学题。谢谢
答案:5 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-04-16 21:13
- 提问者网友：最美的风景
- 2021-04-16 02:57
最佳答案
- 五星知识达人网友：患得患失的劫
- 2021-04-16 03:54
6
全部回答
- 1楼网友：底特律间谍
- 2021-04-16 07:08
很简单 2mol 因为二氧化氯的电子全是由氯酸钾转过来的 氯酸钾有正5价到正4价转移1个电子 而产生2mol二氧化氯刚好2mol的氯酸钾 所以就是转移2mol的电子 嗨~~才高中毕业几年啊 就忘成这样了
- 2楼网友：孤老序
- 2021-04-16 07:01
2CLO3- +4H+ 4CL- ——CL2↑ +2CLO2↑ +2H2O
转移2mol电子
- 3楼网友：平生事
- 2021-04-16 05:42
2ClO3- +4H+ +2Cl==Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
4mol
- 4楼网友：老鼠爱大米
- 2021-04-16 04:48
4H+ + 2ClO3- + 3Cl- ===2Cl2 ↑ + ClO2↑ + 2H2O
由化学式可得转移了5个电子
因为题中产生了2MOL ClO2 所以由比例可以得出共转移了10MLO电子
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