NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是A.NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比是1：1B.NaHA晶体中的阴阳离子个数比是1：1C.若NaHA的水溶液呈酸
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解决时间 2021-01-03 12:52
- 提问者网友：川水往事
- 2021-01-02 19:47
NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是A.NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比是1：1B.NaHA晶体中的阴阳离子个数比是1：1C.若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸D.若NaHA的水溶液呈碱性，则HA-只发生水解
最佳答案
- 五星知识达人网友：春色三分
- 2021-01-02 21:21
B解析分析：由于二元酸H2A是否强电解质不确定，如NaHA的水溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，如NaHA的水溶液呈碱性，则说明HA-水解程度大于电离程度，且溶液中还存在A2-的水解．
解答：A．如HA-发生电离或水解，则NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比肯定不是1：1，故A错误；
B．在晶体中只有Na+和HA-，则NaHA晶体中的阴阳离子个数比是1：1，故B正确；
C．如NaHA的水溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，但不能确定HA-是否完全电离，则不能确定H2A是否强酸，故C错误；
D．如NaHA的水溶液呈碱性，则说明HA-水解程度大于电离程度，且溶液中还存在A2-的水解，故D错误．
故选B．
点评：本题考查电解质的电离，题目难度不大，注意题目中没有明确电解质的强弱，不能确定电离或水解程度．
解答：A．如HA-发生电离或水解，则NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比肯定不是1：1，故A错误；
B．在晶体中只有Na+和HA-，则NaHA晶体中的阴阳离子个数比是1：1，故B正确；
C．如NaHA的水溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，但不能确定HA-是否完全电离，则不能确定H2A是否强酸，故C错误；
D．如NaHA的水溶液呈碱性，则说明HA-水解程度大于电离程度，且溶液中还存在A2-的水解，故D错误．
故选B．
点评：本题考查电解质的电离，题目难度不大，注意题目中没有明确电解质的强弱，不能确定电离或水解程度．
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- 1楼网友：夜余生
- 2021-01-02 22:25
这个答案应该是对的
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