已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3B.离子间的反应说明Fe（

已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3B.离子间的反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C.每1mol NO3-发生氧化反应，转移3mole-D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

C解析分析：根据反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O可知，反应中Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+为还原剂，N元素的化合价降低，把被还原，NO3-为氧化剂，结合元素化合价的变化分析氧化还原反应，计算转移电子的数目．
解答：A．反应中Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+为还原剂，N元素的化合价降低，把被还原，NO3-为氧化剂，由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3，故A正确；
B．由方程式可知，在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能共存，故B正确；
C．每1mol NO3-发生反应，N元素化合价变化值为5-2=3，转移电子3mol，但NO3-被还原，而是不氧化，故C错误；
D．原电池负极发生氧化反应，负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化剂和还原剂．

这下我知道了