常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的A

常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的A.b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH-）相等B.a～d溶液的导电能力：a＜b＜c＜dC.a～d溶液的C（H+）：a＞b＞c＞dD.c处溶液和d处溶液均呈碱性

C解析分析：先判断酸的体积，然后根据图象计算abcd四点的体积，根据反应程度判断abcd四点溶液的酸碱性、离子浓度、导电能力．解答：由题意知，酸碱浓度相等，且酸碱反应时计量数之比为1：1，沉淀最大时消耗碱的体积与酸的体积相等，所以酸的体积是20ml，a点为酸溶液体积为20ml，b点混合液体积为30ml，c点体积为40ml，d点为50ml．
A、b点酸溶液剩余10ml，d点碱液剩余10ml，酸碱浓度相等，所以酸碱的物质的量相等，虽然b、d两点氢离子和氢氧根的物质的量，但混合液的体积不同，所以浓度不等，故A错误；
B、溶液的导电能力与离子的浓度成正比，离子的浓度越大导电能力越强，c处电解质是弱电解质水，离子浓度最小，导电能力最弱，故B错误；
C、a、b都为酸性溶液，a点氢氧根和氢离子没反应，浓度最大，b点氢氧根和部分氢离子反应，c点为中性溶液，d点为碱性溶液，所以氢离子浓度大小为：a＞b＞c＞d，故C正确；
D、c处Ba2+和SO42-?恰好完全反应生成沉淀，H+和OH-恰好完全反应生成H2O，溶液呈中性，d处溶液中Ba（OH）2过量，溶液呈碱性，故D错误；
故选C．点评：本题是图象解析题，难度较大，分析图象时要注意曲线的“原点”、“交点”、“转折点”等的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题．

回答的不错