高二化学有关电离平衡的一个小问题

为何 对溶液进行稀释可以促进电离呢？有什么原理？

就举醋酸为例子吧

醋酸是弱酸，部分电离，加水可以促进平衡向右移动，即促使未电离的醋酸分子继续电离。
虽然CH3COOH的电离程度在增大，但体积的增大占主要因素，c(H+)又是逐渐减小的。
CH3COOH溶于水后，能电离出CH3COO-和H＋，同时CH3COO-和H＋又结合成CH3COOH分子，这就是动态平衡。加水后，离子间距离变大，结合成分子的可能性变小。所以…
从另一个方面解释，电离平衡常数是溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值。它只与温度有关，一定温度下是常数！！！溶液稀释后，比值变小（如稀释到一半浓度时，两种离子和醋酸分子的浓度都为1/2，它们的比值成了电离平衡常数的一半了）。而电离平衡常数只与温度有关，在温度不变下，为了达到电离平衡，醋酸分子继续电离，以使得它们比值增大到与电离平衡常数相等。

这就叫溶液稀释原理，高二不需要知道为什么，记住就行，

根据我们老师解释的；电离平衡可逆符号两边的物质数量是不同的，且左边的物质也就是原来电离的物质少于右边的，因此稀释对右边物质的浓度影响大于左边，平衡正向移动，促进电离，所以我就是这么记的。希望对你有帮助，望采纳，谢谢