在100克氯化钠和碳酸钠的混合溶液中加入100克氯化钙溶液，恰好完全反应

在100克氯化钠和碳酸钠的混合溶液中加入100克氯化钙溶液，恰好完全反应，反应后剩余溶液的质量为190g，求原溶液中碳酸钠的质量分数

6g
原溶液中碳酸钠的质量分数是10;100*100%=10：原溶液中碳酸钠的质量分数是10.6/.6%

答产生CaCO3沉淀的质量是100+100-190=10g
设原溶液中碳酸钠的质量是x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g

106/x=100/10
x=10

发生的反应方程式为 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 碳酸钙为沉淀，不在溶液中，按方程式反应溶液质量减少 106 解：设碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为 y （ 注：20克滤渣为碳酸钙） na2co3+cacl2=caco3+2nacl 106 100 117 x 20g y 106:100=x:20g x=21.2g 100:117=20g:y y=23.4g 条件不完整，无法求出原混合物中氯化钠的质量。 若求出原混合物中氯化钠的质量。再加上生成的氯化钠的质量为反应后的溶质。 反应后溶液的质量100克+100克-20克=180克 用反应后溶质的质量除以180克再乘以百分之百，得出溶质的质量分数。

有你的我的世界 你好： 反应后生成CaCO3的质量为100g+100g-190g=10g 涉及的转化关系为Na2CO3---CaCO3 相对分子质量 106 100 质量 X 10g 解得X=10.6g 原溶液中碳酸钠的质量分数=10.6÷100×100%=10.6% 不懂再问O(∩_∩)O