可逆反应N2O4=2NO2 体积不变，加入少许N2O4，为什么平衡会向右移动
答案:3 悬赏:40 手机版
解决时间 2021-04-03 15:37
- 提问者网友：佞臣
- 2021-04-02 16:43
可逆反应N2O4=2NO2 体积不变，加入少许N2O4，为什么平衡会向右移动
最佳答案
- 五星知识达人网友：过活
- 2021-04-02 17:21
你对平衡的理解可能有偏颇
可以通过改变 浓度、压力、加热等方法改变平衡，每改变一种条件时，平衡总是向着能减弱这种改变的方向移动。
对于 加入少许N2O4，这里改变的是浓度，没有说是 改变系统压力，不要试着从压力变化来论述问题。由N2O4的增加，平衡向着能够减少N2O4浓度的方向进行，所以向右进行。追问但是体积不变加入N2O4不就是增大压力了？追答你说的有道理，但浓度影响是主要的。
可以通过改变 浓度、压力、加热等方法改变平衡，每改变一种条件时，平衡总是向着能减弱这种改变的方向移动。
对于 加入少许N2O4，这里改变的是浓度，没有说是 改变系统压力，不要试着从压力变化来论述问题。由N2O4的增加，平衡向着能够减少N2O4浓度的方向进行，所以向右进行。追问但是体积不变加入N2O4不就是增大压力了？追答你说的有道理，但浓度影响是主要的。
全部回答
- 1楼网友：春色三分
- 2021-04-02 19:56
平衡常数不变啊。平衡常数只受温度影响
- 2楼网友：洎扰庸人
- 2021-04-02 18:34
反应物浓度增加啊，所以平衡向正向
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