一道化学题，谢谢你了

取8克有机物{式量（分子量为32）},在氧气中完全燃烧,生成11克二氧化碳和9克水，则该有机物一定含有几种元素，求其化学式？

我前面知道求mc mh mo但是该有机物中碳元素原子个数:氢原子:氧原子是怎么求的？多少

已知：A+O2-----CO2+H2O

m(有机物)=8（g）

m(CO2)=11（g）

m(H2O)=9(g)

...........................

m(C)=11X12/44=3(g)

m(H)=9X1X2/18=1(g)

m(总O)=m(O/CO2)+m(O/H2O)=(11-3)+(9-1)=16(g)

m(O2)=m(CO2)+m(H2O)-m(有机物)=11+9-8=12（g）

m(O/有机物)=m(总O)-m(O2)=16-12=4(g)

m(有机物)=8(g)>3+1

说明还有O元素

n(C):n(H):n(O)=m(C)/M(C):m(H)/M(H):m(O)/M(O)=3/12:1/1:4/16=1:4:1

(CH4O)x

32X=32

X=1

CH3OH甲醇

设有机物的分子式为C_XH_YO_Z反应式如下：

C_XH_YO_Z+(4X+Y-2Z)/4O₂=XCO₂+Y/2H₂O

32 44X 9Y

8克 11克 9克

由于是完全燃烧，故有机物充分反应，无剩余

由以上比例关系可列出如下等式：

32/8=44X/11,可求出X=1，即碳原子个数为1

32/8==9Y/9, 可求出Y=4,即氢原子个数为4

此时有机物的分子式可写成：CH₄O_Z，又已知其分子量为32，则12+4+16Z=32，可求出Z=1，即氧原子个数是1

11gCO2,就是0.25摩尔CO2，9克水就是0.5摩尔H2O，则该有机物一定有C、H，其中C有0.25*12=3克，H有0.5*2*1=1克

而8克该有机物有8/32=0.25摩尔，则该有机物化学式中有碳原子0.25/0.25=1个，氢原子0.5*2/0.25=4个，

再由12+4*4+x=32求得x=16,则另一个原子是氧原子，有4*16=0.25摩尔，该有机物的化学式为CH4O