化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象，下列符合“1+1”的事实是A.常温下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等质量的混合，得到2%的稀硫酸B.常温下，

化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象，下列符合“1+1”的事实是A.常温下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等质量的混合，得到2%的稀硫酸B.常温下，1g的镁与1g的稀硫酸充分反应后所得到的溶液质量为2gC.常温下，1g碳粉在1g氧气中完全燃烧后 生成2g二氧化碳D.20℃，1g硫酸溶液中加入1g氢氧化钠溶液能得到2g混合溶液

D解析分析：A、根据溶质质量分数相同的溶液混合溶质质量分数不变；
B、镁可以与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氢气逸出，故溶液质量会减少；
C、1g碳粉在1g氧气中燃烧消耗的碳和氧气的质量比是3：8，不是1：1；
D、根据溶液混合后没有沉淀生成，没有气体放出时，溶液质量不变考虑．解答：A、常温下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等质量的混合，得到1%的稀硫酸，故A错；
B、常温，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24：98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g镁且放出气体氢气，利用质量守恒定律，可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g；故B错；
C、1g碳粉在1g氧气中燃烧消耗的碳和氧气的质量比是3：8，不是1：1，1g碳粉在1g氧气中完全燃烧后 生成二氧化碳质量小于2g；故C错；
D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，1g硫酸溶液中加入1g氢氧化钠溶液能得到2g混合溶液；故D正确．
故选D．点评：质量守恒定律指参加反应的物质质量总和与生成物质的质量总和相等；在化学反应中，只有反应物间的质量关系符合反应中物质间的质量比时，物质都恰好完全反应，才符合质量守恒定律．

这下我知道了