关与化学平衡与转化率的关系

我是指化学平衡与其的移动可不可以用转化率来衡量呢?(恒温恒容)
第一是一种反应物只有一种的
1 2HI=可逆=H2 + I2 这种是怎么加都不移动的,那么是不是不管怎么加,反应物的总转化率都不变呢?
2 N2O4=可逆=2NO2 这种是会受压强影响的 关键是加入N2O4的时候(假定一开始加的也是N2O4),书上说因为 1＜2 所以N2O4总转化率减小,那么我可不可以理解这也意味着平衡是逆向移动了呢?
第二种是不止一种反应物的,比如 2SO2+O2=可逆=2SO3 如果我的理解是对的,那么这种反应在按比例加入的时候,是不是也有一样的情况呢 ?

求指点!!

第一种不是不移动，加都会移动。反应物转化率也会改变，增加生成物，降低转化率。第二种不是逆向反应了，是正向反应，是因为生成物浓度变化，反应的没有增加的多，所以转化率才下降的。如果是按照系数比加入的话，平衡不会有任何变化。如果不明白，欢迎追问，手机手打，望采纳

对于恒温恒容的气态平衡反应，对反应产生影响的主要是压强。 1.如果反应物和生成物的气体体积相同，压强对反应物和生成物的影响相同。所以反应平衡不移动，转化率不变。2HI=可逆=H2 + I2，反应前后气体体积不变，平衡不移动，转化率不变。 2.如果反应物和生成物的气体体积不相同，则反应平衡移动，转化率发生变化。压强的变化对气体体积较大的影响较大。N2O4=可逆=2NO2 ，正反应是一分子N2O4生成2分子NO2 ，使体系压强增大。如果增加反应物的量，相当于给体系施加压力，平衡向着体系压力减小的方向移动，即逆向移动。N2O4的转化率减小。对于2SO2+O2=可逆=2SO3，是2分子SO2+1分子O2生成2分子SO3。即3分子反应物生成2分子生成物，正反应是体积减小的反应。增大反应物浓度，相当于给体系施加压力，平衡向着体系压力减小的方向移动，即正反向移动，所以SO2和O2的转化率增大。

因为转化率是已转化的除未转化的.你加入o2使平衡正移,但平衡只能减缓变化趋势,所以o2过量更多了.转化率变低. 同样,增大so3浓度,so3的转化率减小. 转化率与温度,压强(对气体),浓度等有关. 温度,压强只要判断熵,焓,这比较容易. 浓度比较复杂,但只要记住:加入平衡中任一物质,该物质的转化率一定减小,跟它在等号同侧的其它反应物转化率一定增大.反之同理.