高中常见物质酸性（包括有机物）比较详细点：

高中常见物质酸性（包括有机物）比较详细点：

中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）
亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.
即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN
其他常见酸如HClO4,H2SO4,HNO3,HI,HBr都是强酸,强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应,使得强酸一级电离完全）
浅谈无机酸酸性强弱的变化规律
因为金属性Ca>Na>Ba>Mg
但是氢氧化钙是微溶于水,所以碱性就弱于氢氧化钠.
同样氢氧化镁不溶于水,所以碱性弱于氢氧化钡.
判断碱性强弱只要看金属性的强弱,但也要看是否溶于水
四强碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙.
碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2
规律：
0.总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大,该碱的碱性越强.
推论：金属阳离子的水解常数越大,由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱.
1.金属元素的电负性越小,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强.
推论（更具操作性）：
A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前）,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强.
可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2
B）元素周期表中,同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律.
根据第二点可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2
C）元素周期表中,同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越若.
2.同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律——盐中有弱（酸或碱根）就水解,越弱越水解,水解产物越稳定,判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性,
如：TlOH>Tl(OH)3.
可得出：Fe(OH)2>Fe(OH)3
其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释
R—O—H
A B
R离子和氢离子中,谁对氧离子的吸引力若,就在谁处电离；在A处电离,该氢氧化物显碱性,在B处电离,该氢氧化物显酸性.
随着同主族的R的原子序数的增大,R的半径也递增,对氧离子的引力自然减弱,越显碱性（如：碱性：LiOH

强度：磺酸＞羧酸＞酚

如果有取代，则另有规律（略）