已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低．将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度．这两种情况下，前后均保持不变的是A.溶液的质量B.C

已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低．将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度．这两种情况下，前后均保持不变的是A.溶液的质量B.Ca（OH）2的溶解度C.溶液中Ca2+离子的数目D.溶液中溶质的质量分数

D解析分析：某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰后，CaO与H2O生成Ca（OH）2，溶剂水的质量减少；溶剂减少，溶质析出，故溶质、溶剂质量减少；因为温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数不变；降低温度后，温度降低，氢氧化钙的溶解度变大，但溶液的组成未发生改变，据此进行分析判断．解答：A．①加入少量生石灰后恢复的原来温度时，CaO与H2O生成Ca（OH）2，溶剂减少，溶质析出，溶液的质量减少；②降低温度，氢氧化钙的溶解度变大，但溶液的组成未发生改变，则溶质、溶剂、溶液质量均未发生改变，故A错误；
B．①加入少量生石灰后恢复到原来温度降低温度后，因为温度不变，溶解度不变；②降低温度，氢氧化钙的溶解度变大，故B错误；
C．①加入少量生石灰后恢复的原来温度时，因为温度不变，溶解度不变，CaO与H2O生成Ca（OH）2，溶剂减少，溶质析出，溶质的质量减少，溶液中Ca2+离子的数目减少；②降低温度，氢氧化钙的溶解度变大，溶液中溶质的质量分数不变，故C错误；
D．①加入少量生石灰后恢复的原来温度，因为温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数不变；②降低温度，氢氧化钙的溶解度变大，溶液中溶质的质量分数不变，所以①加入少量生石灰后恢复到原来温度，②降低温度．这两种情况下，溶液中溶质的质量分数均不变，故D正确．
故选D．点评：本题考查了有关Ca（OH）2溶解度，解题的关键是掌握同一温度下的饱和溶液溶质质量分数相等，溶剂的减小会使溶质析出，题目难度不大．

我好好复习下