求算pH的问题100mL,0.01mol/L H3PO4 与 100ml,0.02mol/L NaO
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解决时间 2021-01-28 08:30
- 提问者网友：你独家记忆
- 2021-01-27 07:31
求算pH的问题100mL,0.01mol/L H3PO4 与 100ml,0.02mol/L NaO
最佳答案
- 五星知识达人网友：低音帝王
- 2021-01-27 07:42
按酸与碱的物质的量比,发生下列反应：--------------------H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4物质的量 ：100*0.01 100*0.02 1= 1 = 2 此时生成0.005 mol / L的Na2HPO4,根据多元弱酸的酸式盐的相关公式,最简式有：c(H+) = [ Ka2 *Ka3 ]^1/2即：pH = 1/2 (pKa2 + pKa3)查出H3PO4的二级和三级电离平衡常数知：Ka2＝6.23×10^－8,Ka3＝4.50×10^－13c(H+) = [ Ka2 *Ka3 ]^1/2= [6.23×10^－8 * 4.50×10^－13]^1/2= 1.674 *10^-10pH = 9.8
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- 1楼网友：迟山
- 2021-01-27 08:27
好好学习下
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