为什么co2中c是sp杂化

为什么co2中c是sp杂化

c成两根sigma键（因为有2个O）
氧原子却2个电子，碳剩余(4-2-2)/2=0对孤对电子，一共需要2+0=2个轨道。追问
追答对的，但是碳原子为什么要杂化呢？
杂化本身是不会降低能量的，反而会升高能量，但是杂化轨道有效地提高了电子云的重叠，总体上来说降低了能量。
如果在CO2中sp3杂化，产生4个杂化轨道，但只能与氧原子形成2个sigma键，就剩余两个单电子，反而提高了能量；sp杂化产生2个sp轨道形成sigma键，剩下两个p轨道上的单电子与氧形成pai键。sp杂化就是2s轨道和一个2p轨道形成2个杂化轨道。
具体怎么杂化是看中心原子需要几个杂化轨道。计算方法是:杂化轨道数=成键电子数+孤对电子对数。成键电子数就是与中心原子成键的原子数；孤对电子对数=中心原子最外层电子数-周围原子需要的电子总数再除以2。
比如CO2中成键电子数位2，孤对电子数为(4-2-2)/2=0，共2个杂化轨道，所以是sp杂化。追问多谢了