大家帮忙看看这道化学题是不是出错了？

一定质量的甲烷（CH4）在氧气不充足的条件下燃烧，得到一氧化碳，二氧化碳和水的总质量为11.2g,若其中水的质量为5.4g，计算生成的一氧化碳的质量。

用化学方程式算了算，感觉数据有问题，大家帮忙看看，如果没问题，请写下计算过程。紧急！

解:
由于反应出来的水中的 氢 元素只有从 CH4 来,所以此时可得 H 和 CH4 的关系
2H20 ------ CH4 (用2个水分子是因为要让H原子的个数相等)
36 16
5.4g x
所以 x = 2.4 , 即有2.4g的甲烷参加了反应....
因为产物总质量为11.2g , 根据质量守恒定律....
11.2 - 2.4 = 8.8g
即反应中消耗的氧气是 8.8g
根据CH4有2.4克,O2有8.8克再根据其原子质量,可得化学方程式:
6CH4 + 11(O2) == 2CO + 4CO2 + 12H2O
96 356 56
2.4g 8.8g y
所以 y = 1.4g
所以 反应消耗的氧气为8.8g , 生成的一氧化碳为1.4g

1.每分子甲烷(CH4),必然会生成2分子的水(H2O) 所以甲烷的物质的量=(1/2)*(5.4/18)=0.15mol 由质量守恒,反应后总质量减去反应前甲烷的质量,于是就是氧气的质量 11.2-0.15*16=8.8g 2.由第一问,可知氧气(O2)的物质的量为8.8/32=0.275mol 所以由甲烷和氧气的物质的量之比为0.15:0.275=6:11 所以可以写出此反应方程式,为 6CH4+11O2=12H2O+4CO2+2CO 所以生成CO的物质的量为0.05mol 所以生成CO的质量为0.05*28=1.4g

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下面不是过程吗 ？？？

可知氧气(O2)的物质的量为8.8/32=0.275mol 所以由甲烷和氧气的物质的量之比为0.15:0.275=6:11

你的写错了