有机化学怎么学？

有机化学怎么学？

有机化学学习策略:有机化学是中学化学的一个重要组成部分,由于其种类繁多,结构复杂,与生产生活联系密切,其学习的方法与无机化学的学习有明显的不同之处,使之成为学生学习的分化点.如何学好有机化学,可采用下列几个基本的策略1,根据结构分析性质的策略——学习有机化学的法宝 结构决定性质,性质反映结构在有机化学中表现得特别明显,这不仅表现在 化学性质中,同时也体现在物理性质上.因此在有机化学的学习中,要善于利用好这个法宝.这样在有机化学学习时能触类旁通,收到事半功倍之效果. 如:烃一般是非极性或弱极性的分子.分子间的作用力比较小,因此烃的熔点,沸点比较低,一般难溶于强极性的溶剂水中;烃的衍生物随着官能团极性的增强,分子间作用力增大,其熔点,沸点都比相对分子质量相当的烃类要高,如乙醇的沸点为78°C,比相对分子质量相当的丙烷高出120.07°C;容易溶解在强极性的溶剂水中,如低碳原子的醇,醛,酸能与水互溶. 又如:烷烃的单键结构决定了化学性质的稳定性,只有在一定条件下发生取代反应;不饱和烃中的双键,叁键由于其中的一个,二个键易断裂,化学性质比较活泼,易发生加成和加聚反应;苯芳烃由于苯环结构的特殊性使其具饱和烃和不饱和烃的双重性质,能发生取代和加成反应;甲酸,甲酸酯,葡萄糖,尽管它们不属于醛类,但它们结构中均含有醛基,因此都具有醛的主要性质(如银镜反应等),甲酸(H-C-OH)从结构看,既有-C-OH,又有-C-H,因此甲酸具有酸和醛 O O O 的双重性质. 2,从"断键" 规律来认识反应的策略——正确书写反应的关键 在有机化学反应方程式书写时,同学们面对复杂的有机分子结构有些茫然.化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成,如果能抓住反应过程中化学键的"断键"规律,对正确书写反应产物,配平化学反应方程式提供很大的帮助. -1- 例如乙醇主要化学反应的断键规律: 置换反应:2CH3CH2-O-H+2Na—→2CH3CH2ONa+H2↑ H Cn或Ag H 催化氧化:2CH3-C-O+H+O2 —→ 2CH3-C=O+2H2O H (注:每二个氢原子结合一个氧原子生成水,故乙醇与氧气2:1反应) 取代反应:CH3CH2+OH+HBr—→CH3CH2Br+H2O 浓H2SO4 消去反应:CH2-CH2—→CH2=CH2+H2O H OH 170°C 3,用辩证的观点认识物质变化的策略——灵活运用知识的能力 在有机化学的学习中,我们通过弄懂一个或几个化合物的性质,来推知其它 同系物的性质,从而使庞大的有机物体系化和规律化,这是学习有机化学的基本方法.但是,不同间的事物在考察普遍联系性的同时,还要认识其发展性和特殊性,这就需要我们运用辩证唯物主义的世界观和方法论去更全面,深刻地认识有机化学知识.以醇为例: CH3 醇类能催化氧化为醛,发生消去生成烯,但CH3-C-OH不能氧化成醛, CH3 CH3 CH3-OH,CH3-C-CH2-OH不能消去生成烯,这是普遍性与特殊性的关系. CH3 乙醇能与水互溶,但维生素A 难溶于水;乙醇与甲醚虽然组成相同,但由于结构不同,两物质的熔沸点等性质相差甚远.前者是量变引起了质变,后者是质变引起量变. 乙醇,苯酚,乙酸,葡萄糖分子中均含有羟基,因而它们都能与金属钠反应 放出氢气,但由于与羟基相连的基团各不相同,基团间相互影响的结果使羟基表现出来的性质又具有明显的差异,如:乙醇,葡萄糖溶液呈中性,苯酚溶液呈弱酸性,乙酸溶液呈明显酸性,这是普遍联系与相互影响的辩证关系. 蕴含在有机化学中的辩证关系还很多,关键在学习有机化学时,能对具体问 -2- 题作具体分析,依据事物的内在特征,外部条件综合考虑,灵活地作出判断,做出处理,养成辩证思维的习惯. 4,注重相互联系进行整体思维的策略——促进知识融会贯通 在有机学习中,除了掌握好各类有机物的性质,用途外,更重要的是要掌握有机物之间的相互转化关系,理清知识间的联系,形成知识网络,对中学有机化学有一个整体的认识,达到对知识的融会贯通之目的. 如重要烃及烃的衍生物的相互转化关系可表示为(供参考): 学习有机物的相互转化,不仅要掌握转化过程的反应方程式,反应类型,更要理解转化过程与物质性质,制备,用途的关系.

有机化学并不难，记准通式是关键。 ­

只含碳氢称为烃，结构成链或成环。 ­

双键为烯三键炔，单键相连便是烷。 ­

脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。 ­

异构共有分子式，通式通用同系间。 ­

烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。 ­

羟醛羧基连烃基，称为醇醛及羧酸。 ­

羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。 ­

苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。 ­

去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。 ­

醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。 ­

羧酸都比碳酸强，碳酸强于石炭酸。 ­

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。 ­

烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。 ­

消去一个水分子，生成烯和氢卤酸。 ­

钾钠能换醇中氢，银镜反应可变酸。 ­

醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。 ­

苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。 ­

氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。 ­

聚合单体变链节，断裂双键相串联。 ­

不仅如上所说 而且平时上课时一定要多写有机物的结构简式，要求一定要反应出官能团的位置，写反应化学方程式时必须要踏踏实实，切忌偷懒。

主要记性质