影响中和热测量结果的因素有哪些

影响中和热测量结果的因素有哪些

一、中和热测定实验中的问题解答 (1)教材有注，“为了保证0.50mol·L-1的盐酸完全被中和，采用0.55mol·L-1NaOH溶液，使碱稍稍过量”，那可不可以用0.50mol·L-1NaOH与0.55mol·L-1HCl，让酸稍稍过量呢? 答案：不是“可以与不可以”而是“不宜”。原因是稀盐酸比较稳定，取50mL、0.50mol·L-1HCl，它的物质的量就是0.025mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH，就很难保证有0.025molNaOH参与反应去中和0.025mol的HCl。 (2)为了确保NaOH稍稍过量，可不可以取体积稍稍过的0.50mol·L-1NaOH溶液呢? 回答：是可以的。比如“量取51mL(或52mL)0.50mol·L-1NaOH溶液”。只是(m1+m2)再不是100g，而是101g或102g。 (3)关于量HCl和NaOH溶液的起始温度“t1/℃” ①不能以空气的温度去代替酸碱溶液的温度;也不能以水的温度去代替酸碱溶液的温度，因为空气、水和溶液(这里是酸碱)的温度是有差别的，会明显影响实验结果。

(1)实验用品 大烧杯（500 ml）、小烧杯（100 ml） 温度计、量筒（50 ml）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 (2)药品：0.5mol/lhci 0.55 mol/l naoh (3)大烧杯放碎纸，放上小烧杯，周围隔热材料碎纸， (3)量取50毫升hci于小烧杯中，测温，记录(4)量取55毫升naoh，清水冲洗温度计后测温，记录 (5)在小烧杯中，小心注入氢氧化钠溶液，盖板，温度计，环形搅棒搅动，读取最高温度 (6)平行实验三次，计算均值！ （7）计算q=cm△t △h=q/n （注意计算中单位的换算） 实验原理： q=mcδt q:中和反应放出的热量。 m:反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 δt：反应前后溶液温度的差值。 q=（v酸ρ酸＋v碱ρ碱）·c·（t2－t1） v酸=v碱=50 ml。 c酸=0.50 mol/l c碱=0.55 mol/l ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 j/（g·℃） q=0.418（t2－t1）kj