某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．

某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61 g．③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．根据探究实验得出结论：（1）废液中含有的金属离子是______．（2）根据有关数据计算该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度（假设腐蚀电路板后溶液体积不变．写出计算过程）．（3）10mL废液中铜离子的物质的量是______mol．

①证明溶液中存在Fe3+；
②析出沉淀8.61 g是氯化银，物质的量是0.06mol；
③发生了反应：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+； 参加反应的铜的物质的量是0.004mol，故n（Fe3+）=0.008mol；
（1）废液中含有的金属离子是：Fe3+、Cu2+、Fe2+，故答案为：Fe3+、Cu2+、Fe2+；
（2）根据氯离子守恒，n（Cl-）=n（AgCl）=0.06mol，n（FeCl3）=
0.06mol
3 =0.02mol，
氯化铁达的物质的量浓度为：
0.02mol
0.01L =2mol/L，
答：FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度是2mol/L；
（3）原溶液中0.02mol氯化铁能够消耗0.01molCu，由于③中消耗了0.004molCu，故10mL废液中铜离子的物质的量是：0.01mol-0.004mol=0.006mol，
故答案为：0.006．

①证明溶液中存在fe3+； ②析出沉淀8.61 g是氯化银，物质的量是0.06mol； ③发生了反应：2fe3++cu═cu2++2fe2+； 参加反应的铜的物质的量是0.004mol，故n（fe3+）=0.008mol； （1）根据①的现象和反应2fe3++cu═cu2++2fe2+，废液中含有的金属离子是：fe3+、cu2+、fe2+，故答案为：fe3+、cu2+、fe2+； （2）根据氯离子守恒，n（cl-）=n（agcl）=0.06mol，氯离子的浓度为： 0.06mol 0，01l =6mol/l，故答案是：6； （3）原溶液中含有的氯化铁的物质的量是： n(cl?) 3 =0.02mol，根据反应2fe3++cu═cu2++2fe2+，氯化铁能够消耗0.01molcu，由于③中只消耗了0.004molcu，故10ml废液中cu2+的物质的量是：0.01mol-0.004mol=0.006mol，故答案为：0.006．