已知有四种白色粉末，它们分别是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl，如何将它们进行区分．写出简要的操作步骤及有关的离子方程式．

已知有四种白色粉末，它们分别是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl，如何将它们进行区分．写出简要的操作步骤及有关的离子方程式．

解：将未知物溶于水中，不溶的为CaCO3，向另外三种中加入氯化钡溶液无现象的为NaCl，生成白色沉淀的是碳酸钠和硫酸钠，反应的离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓
，Ba2++SO42-=BaSO4↓；向另两种未知物中加入稀盐酸，有气体产生的为?Na2CO3，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，最后一种为Na2SO4；
答：将未知物溶于水中，不溶的为CaCO3，向另外三种中加入氯化钡溶液无现象的为NaCl，生成白色沉淀的是碳酸钠和硫酸钠，反应的离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓
，Ba2++SO42-=BaSO4↓；向另两种未知物中加入稀盐酸，有气体产生的为?Na2CO3，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，最后一种为Na2SO4；解析分析：碳酸钙难溶于水利用溶解性区分，加入氯化钡溶液生成白色沉淀的是Na2CO3、Na2SO4，无现象的是NaCl；利用盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体区别碳酸钠和硫酸钠；点评：本题考查了物质性质和检验方法的分析应用，离子性质和检验室解题关键，题目难度中等．

谢谢回答！！！