AgCl难溶于水，微溶于液氨，却在浓氨水中易溶???

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解决时间 2021-01-28 00:33

提问者网友：浪荡绅士
2021-01-27 12:18

最佳答案

五星知识达人网友：鸽屿
2021-01-27 12:38

这个问题很简单，体系变了。
1.所有物质在溶液中都不是自由存在的，都会形成溶剂合物。水分子极性比氨大，自然水合离子生成时候放出的能量大。这是放热过程。
2.物质溶解时候需要打破晶体结构。这是吸热过程，所与能量与溶剂无关。
3.物质溶解，粒子均匀分布在溶剂中，这是熵增过程。在这里都是1:1型的盐的溶解，可不考虑。
AgCl难溶于液氨，AgI可溶，AgCl晶体打破时需要的能量大，Cl-比I-半径小，生成溶剂合离子放出能量多。两个效应相比，在液氨中氨分子极性小，生成溶剂合物时候放出能量小，AgCl晶格能大，溶剂效应放热少，难溶。AgI晶格能小，本身极性小，主要以分子形式溶解，这样一来需要能量就更少了，易溶。
在水中，水分极性大，AgI不能以分子形式溶解，加之I-水和热小，难溶，加氨水不可。

全部回答

1楼网友：青尢
2021-01-27 18:34

形成络合物

2楼网友：鱼芗
2021-01-27 17:21

在NH3与H2O共存的情况下，阴离子可以与之结合形成稳定且易溶的络合物，在液氨及水中，这种络合物无法生成，因此氯化银在水或液氨中几乎不溶，但是在浓氨水中易溶。

3楼网友：患得患失的劫
2021-01-27 15:54

这是他的本性啊

4楼网友：山君与见山
2021-01-27 15:29

fasheng fanying le

5楼网友：千杯敬自由
2021-01-27 13:51

是因为络合的原因

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