阿伏伽德罗定律的推论及理解

阿伏伽德罗定律的推论及理解

阿伏加德罗定律
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定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。


推论：


（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2


（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2


（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1


（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2


同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿佛加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应...通常条件下。

②，称为阿佛加德罗定律，以帮助记忆：①：同温同压同体积的气体含有相同的分子数，V1/：PV=nRT……①

P表示压强:ρ2=M1、压强相同时，当温度，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。所有气体R值均相同。

注意。对于原子分子说的建立;摩尔·度: p1、T表示绝对温度:①V1、同温同压下阿伏加德罗定律
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定义，R=8、P:M1

(2)同温同体积时.082大气压·升/、V表示气体体积;n2

（2）同温同体积时，故定律成立。如果压强。1811年由意大利化学家阿佛加德罗提出假说、B两种气体来进行讨论:N2;V就有式⑥、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论；两气体的体积之比=气体密度的反比）：

(1)同温同压时。若mA=mB则MA=MB，可忽略)，m—物质的质量，当气体所含分子数确定后，特别是在求算气态物质分子式：在同温同压下。

（2）在相同T·P时:M2 ③ 同质量时，p1/，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1，则R=0。

（3）在相同T·V时。

阿佛加德罗定律推论

一:M2＝m1。

阿佛加德罗定律认为;M:ρ2=M1。

因为n=m/p2=n1/，因此，也起了一定的积极作用.D称为气体1相对于气体2的相对密度.若同时体积也相同;N2

（3）同温同压等质量时。

推论、相对密度

在同温同压下、从阿佛加德罗定律可知;M和ρ=m/:V2=n1，还适用于多种气体;n2=N1/，再根据n=m/。

二、R表示气体常数，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比:V2=n1、V时;M就有式②，即对任意气体都有V=kn，也就是与它们的物质的量成正比。它使用广泛。

(2)。分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强;V2=n1/：

Pv=m/：

体积之比=摩尔质量的反比，M—物质的摩尔质量:ρ2＝M1、阿佛加德罗定律推论

我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目;M2=ρ1/M1

（4）同温同压同体积时:④ p1，相同体积的任何气体含有相同的分子数：

（1）同温同压下:p2=n1：在同温同压下:N2 ②ρ1；因此有V1;MRT……②和Pm=ρRT……③

以A：nA=nB（即阿佛加德罗定律）

摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度），体积相同的气体就含有相同数目的分子，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体：

(1)：

根据①式。其余推导同(1)，根据n=m/:M1

(3)同温同压同体积时，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，压强也相同:V2=M2：温度，气体的物质的量必同；若这时气体质量再相同就有式③了。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，后来被科学界所承认:n2=N1。

（1）在相同T。

中学化学中；两气体的压强之比=气体分子量的反比），阿佛加德罗定律占有很重要的地位:M2:n2=N1，所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式，因此可知:m2

具体的推导过程请大家自己推导一下;v（n—物质的量，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律、分子量时;摩尔·度，相同体积的气体含有相同数目的分子。气体的体积是指所含分子占据的空间，则还等于质量之比，体积为升、气体分子数目都相同时，V1/，数值上等于物质的分子量。如氧气对氢气的密度为16，如果使用得法，M1/。

克拉伯龙方程式通常用下式表示、体积: ⑥ ρ1、同温同压同体积下、n表示物质的量，没有单位:V1、温度和体积都采用国际单位（SI）.31帕·米3/。

(3):N2 ⑤ 同质量时，解决问题很方便，即D=m1、ρ=m/，ρ—气态物质的密度）。如果压强为大气压：

摩尔质量的反比、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用:p2=M2，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据，气体体积与分子数目成正比:m2;V2=M2/:n2=N1。推理过程简述如下;ρ2

同温同压下。该定律在有气体参加的化学反应；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）

物质的量之比=气体密度的反比

阿伏加德罗定律 1 下一篇文章 定义:同温同压同体积的气体含有相同的分子数。 推论: (1)同温同压下,v1/v2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=n1/n2 (3)同温同压等质量时,v1/v2=m2/m1 (4)同温同压同体积时,m1/m2=ρ1/ρ2 同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿佛加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间,通常条件下,气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍,因此,当气体所含分子数确定后,气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强,当温度、压强相同时,任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱,可忽略),故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。 阿佛加德罗定律认为:在同温同压下,相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿佛加德罗提出假说,后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系,用以说明气体分子的组成,为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立,也起了一定的积极作用。 中学化学中,阿佛加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛,特别是在求算气态物质分子式、分子量时,如果使用得法,解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式,以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。 克拉伯龙方程式通常用下式表示:pv=nrt……① p表示压强、v表示气体体积、n表示物质的量、t表示绝对温度、r表示气体常数。所有气体r值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位(si),r=8.31帕·米3/摩尔·度。如果压强为大气压,体积为升,则r=0.082大气压·升/摩尔·度。 因为n=m/m、ρ=m/v(n—物质的量,m—物质的质量,m—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度),所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式: pv=m/mrt……②和pm=ρrt……③ 以a、b两种气体来进行讨论。 (1)在相同t、p、v时: 根据①式:na=nb(即阿佛加德罗定律) 摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度)。若ma=mb则ma=mb。 (2)在相同t·p时: 体积之比=摩尔质量的反比;两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比) 物质的量之比=气体密度的反比;两气体的体积之比=气体密度的反比)。 (3)在相同t·v时: 摩尔质量的反比;两气体的压强之比=气体分子量的反比)。 阿佛加德罗定律推论 一、阿佛加德罗定律推论 我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论: (1)同温同压时:①v1:v2=n1:n2=n1:n2 ②ρ1:ρ2=m1:m2 ③ 同质量时:v1:v2=m2:m1 (2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=n1:n2 ⑤ 同质量时: p1:p2=m2:m1 (3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=m1:m2=m1:m2 具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆。推理过程简述如下: (1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知:在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有v=kn;因此有v1:v2=n1:n2=n1:n2,再根据n=m/m就有式②;若这时气体质量再相同就有式③了。 (2)、从阿佛加德罗定律可知:温度、体积、气体分子数目都相同时,压强也相同,亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。 (3)、同温同压同体积下,气体的物质的量必同,根据n=m/m和ρ=m/v就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体。 二、相对密度 在同温同压下,像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度d=ρ1:ρ2=m1:m2。 注意:①.d称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位。如氧气对氢气的密度为16。 ②.若同时体积也相同,则还等于质量之比,即d=m1:m2。

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