（1）Fe（OH）3胶体制备，是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液并继续加热至液体变成红褐色，写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式______，Fe（OH）

（1）Fe（OH）3胶体制备，是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液并继续加热至液体变成红褐色，写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式______，Fe（OH）3胶体中常混有FeCl3和HCl，将其装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离，该分离方法称为______，若在盛有红褐色Fe（OH）3胶体的U形管的两个管口插上电极，并通直流电，一段时间后，______极（填阴、阳）颜色变深．
（2）分类方法是研究物质和化学反应的重要方法．
对HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氢硫酸）进一步分类时有多种分类角度，根据某些标准进行分类．
①根据某分类标准，只有一种物质与HCl同属一类，该物质是______，分类标准是______
②氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是______，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物．根据上述信息的启示，N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______．

解：（1）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl；Fe（OH）3胶体中常混有FeCl3和HCl，分离应采用渗析的方法；Fe（OH）3胶粒吸附了正电荷，通直流电一段时间，向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深，故

谢谢了