某含有Na+的澄清溶液中，可能还含有、Fe2+、I-、Br-、、六种离子中的几种．将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向①中所得的溶

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解决时间 2021-01-04 13:46

提问者网友：箛茗
2021-01-04 03:51

某含有Na+的澄清溶液中，可能还含有、Fe2+、I-、Br-、、六种离子中的几种．将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向①中所得的溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；③向①中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色．依据上述实验事实推断该溶液A.一定含有Fe2+、Br-、B.一定呈碱性C.一定不含有I-、D.一定含有

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五星知识达人网友：山河有幸埋战骨
2021-01-04 05:05

C解析分析：①原溶液中滴加足量的新制氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO32-或SO32-，则一定不存在Fe2+，溶液呈黄色，说明可能生成I2或Br2；
②向黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含SO32-，则一定含有CO32-；
③黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，无碘单质生成，说明不含I-．解答：①原溶液中滴加足量的新制氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO32-或SO32-，则一定不存在Fe2+，溶液呈黄色，说明可能生成I2或Br2；
②向黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含SO32-，则一定含有CO32-；
③黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，无碘单质生成，说明原溶液不含I-，结合①中反应后溶液为黄色，则说明含有Br-，
没有进行NH4+的性质，溶液中含有Na+，则NH4+不能确定是否存在，
A、由上述分析可知，溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-，一定存在Br-，故A错误；
B、溶液中存在Br-、CO32-，溶液中存在大量的NH4+，则溶液呈酸性，由于没有涉及到NH4+离子的性质，溶液中含有Na+，则NH4+不能确定是否存在，无法确定酸碱性，故B错误；
C、有上述分析可知，溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-，故C正确；
D、由于没有涉及到NH4+离子的性质，溶液中含有Na+，则NH4+不能确定是否存在，故D错误；
故选C．点评：本题考查离子的检验，题目难度不大，注意通过反应的现象结合离子的性质进行推断，要排除实验操作的干扰，旨在考查学生的推断能力与综合运用能力．

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1楼网友：封刀令
2021-01-04 06:18

这下我知道了

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