用32.2g芒硝(Na2SO4 10H2O)配置成500ml溶液,其物质的量浓度为
答案:2 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-03-06 02:51
- 提问者网友：十年饮冰
- 2021-03-05 11:09
用32.2g芒硝(Na2SO4 10H2O)配置成500ml溶液,其物质的量浓度为
最佳答案
- 五星知识达人网友：孤独的牧羊人
- 2021-03-05 11:53
32.2g芒硝(Na2SO4 10H2O)
n（Na2SO4 10H2O）=m/M=32.2/322=0.1mol
c(Na2SO4 10H2O)=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L追问芒硝溶于水中，水的体积不会增加吗？追答这一类计算都不考虑。
如果考虑体积变化问题会给出溶液密度。
n（Na2SO4 10H2O）=m/M=32.2/322=0.1mol
c(Na2SO4 10H2O)=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L追问芒硝溶于水中，水的体积不会增加吗？追答这一类计算都不考虑。
如果考虑体积变化问题会给出溶液密度。
全部回答
- 1楼网友：渡鹤影
- 2021-03-05 12:53
解析：
Na2SO4 10H2O 摩尔质量 = 23*2 + 32*1 + 16*4 + 18*10 = 322 g/mol
所以Na2SO4 10H2O 物质的量 = 32.2 g / 322 g/mol = 0.1 mol
所以Na2SO4 10H2O 物质的量浓度 = 0.1 mol / （500ml × 10^-3 L/ml ） = 0.2 mol/L
Na2SO4 10H2O 摩尔质量 = 23*2 + 32*1 + 16*4 + 18*10 = 322 g/mol
所以Na2SO4 10H2O 物质的量 = 32.2 g / 322 g/mol = 0.1 mol
所以Na2SO4 10H2O 物质的量浓度 = 0.1 mol / （500ml × 10^-3 L/ml ） = 0.2 mol/L
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