向18.6gNaCO和Na2CO3的混合物中加入100g稀盐酸反应,产生气体4.4g求18.6g混合

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解决时间 2021-01-26 03:15

提问者网友：欺烟
2021-01-25 06:15

最佳答案

五星知识达人网友：笑迎怀羞
2021-01-25 07:38

Na2CO3+2HCl NaCl + H2O40 36.5 58.58 Z=7.3 W=11.71.10.62.盐酸的质量分数=（7.3+7.3）/1003.所得溶液的质量分数=（11.7+11.7）/(18.6+100-4.4)======以下答案可供参考======供参考答案1:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH + HCl = NaCl+H2O106 73 117 44 40 36.5 58.5 10.6g 7.3g 11.7g 4.4g (18.6-10.6)g 7.3g 11.7g盐酸的溶质质量分数14.6%反应后所得溶液的溶质质量分数20.5%供参考答案2:这个题目至少要有个物质反应完全的条件吧。因为NaOH不能与稀盐酸反应生成气体，所以4.4克气体都是由Na2CO3与稀盐酸反应生成的。生成物为CO2。所以4.4克气体都是二氧化碳。（1）设有y克Na2CO3参与反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 106 44 y 4.4 106/y=44/4.4 y=10.6g(2)设盐酸的质量为X。 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 73 44 X （1） 4.4 73/X（1）=44/4.4 X（1）=7.3 NaOH + HCl== NaCl + H2O 8 x（2） 40 36.5 x（2）=7.3 所以，盐酸质量分数为（7.3+7.3）/100*100%=14.6% (2)简单地说就用溶质质量除以溶液质量就可以了设生成z克NaCl Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 117 44 z（1） 4.4 z（1）=11.7g NaOH + HCl== NaCl + H2O 40 58.5 8 z（2） z（2）=11.7 （11.7+11.7）/（18.6+100-4.4）约=0.2049*100%约=20.5%

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1楼网友：举杯邀酒敬孤独
2021-01-25 09:14

就是这个解释

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