已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：________。
(3)上述反应中，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：________。

KCl H2SO4 2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O 得到 5 NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)解析（1）黄绿色气体是氯气，这说明在反应中氯化氢被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成了氯气。因此根据体系中的物质，可判断氯元素的化合价升高，所以氯化钾是化合价升高的反应物。硫酸提供酸性条件，化合价没有变化。
（2）根据化合价的变化可知，1mol氯化钾失去1mol电子，而1mol高锰酸钾则需要得到5mol电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰5，因此反应的方程式为2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O。
（3）高锰酸钾中锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，即1mol氧化剂得到5mol电子。
（4）溶液又变紫红色，这说明又产生了高锰酸钾。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的可知，这说明铋酸钠的氧化性强于高锰酸钾的。

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