化学……详细过程。
答案:5 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-05-03 16:06
- 提问者网友：遮云壑
- 2021-05-02 22:21
化学……详细过程。
最佳答案
- 五星知识达人网友：慢性怪人
- 2021-05-02 23:11
1 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,其中，448ml氯气是0.02mol,则反应至少需要0.08mol HCl（aq），其中被氧化的HCl为0.04mol
2 参与反应的Mn为0.02mol，溶液稀释后体积为0.5L，则0.02mol/0.5L=0.04mol/L
全部回答
- 1楼网友：纵马山川剑自提
- 2021-05-03 02:36
足量浓盐酸会有氯化物的生成啊？
- 2楼网友：骨子里都是戏
- 2021-05-03 01:43
MnO2+4HCl==加热==MnCl2+2H2O+Cl2（向上）
————4——————————— 22.4L
————x———————————0.448L
x=0.08mol
0.08mol·0.5=0.04mol
（2）
- 3楼网友：底特律间谍
- 2021-05-03 00:43
4HCl+MnO2=H2O+Cl2+MnCl2 由此可得，被氧化的盐酸的量就是产生氯气的量，448毫升，即0.02摩尔的氯气需要被氧化的盐酸0.04摩尔；而由此反应生成的氯化锰与氯气的物质的量一样的，即0.02摩尔，在稀释至500毫升时，其浓度为0.04摩尔每升。
- 4楼网友：末日狂欢
- 2021-05-02 23:55
MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 22.4L
n(MnCl2) 0.448L
被氧化的HCl的产物为氯气，而2mol的HCl生成1mol（或22.4L）的氯气，
所以被氧化的HCl=2*0.448/22.4=0.04mol
n（MnCl2) =1*0.448/22.4=0.02mol
所以稀释成500ml溶液的时候，MnCl2的浓度为：n（MnCl2)/V=0.02/0.5=0.04mol/L
我要举报
如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
大家都在看
推荐资讯