依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
1.在25℃、101kpa下，一g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
2.若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95热量
3.用NA表示阿弗加德罗常数，在C2H2(g0完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kj的热量
4.已知拆开1mol氢氢键，1mol氮氢键，1mol氮氮键分别需要的能量是436kj、391kj、94kj，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
1.
根据燃烧热的定义，需要算出1molCH3OH 也就是 32g CH3OH 放出的热
CH3OH（l)+ 3/2 O2 (g)==CO2 (g)+2H2O(l); Δ H=-725.8kJ/mol
2.
要求写热化学方程式吧
N2（g) +2O2(g) ==2NO2 (g); Δ H= + 67.8kJ/mol
3.
C2H2→2CO2. 有10NA个电子转移
C2H2(g) +5/2 O2(g)==2CO2（g)+ H2O（ｌ）； Δ H=-１３００ J/mol
４。
用键能算反应热，公式为 Δ H=反应物总键能－生成物总键能
N2＋３H2＝２NH3 （Ｎ三Ｎ 键能是 ９４６ｋＪ／ｍｏｌ．你输入有错哦）
Δ H=９４６ ＋３＊４３６－６＊３９１
＝－９２ｋＪ／ｍｏｌ
N2（ｇ）＋３H2（ｇ）＝２NH3（ｇ）；ΔＨ＝－９２ｋＪ／ｍｏｌ
1.CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH=–725.76kJ·mol-1
2.N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) ΔH=+67.8kJ·mol-1
3.C2H2(g)+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=–1300kJ·mol-1 4.(3)N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1