配平方程MnO4- +Fe2+——Mn2+ + Fe3+,并设计原电池（正,负极）

答案:2 悬赏:40 手机版

解决时间 2021-02-24 12:13

提问者网友：原来太熟悉了会陌生
2021-02-23 14:52

最佳答案

五星知识达人网友：毛毛
2021-02-23 16:13

酸性高锰酸根具有强氧化性,MnO4-中的Mn由+7变为+2价降了5价,Fe由+2变为+3升了1价,根据升降化合价数应一致,MnO4-与Fe2+为1:5,O2-与溶液中的H+结合成H2O,于是MnO4- + 5Fe2+ 8H+ === Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O原电池中正极也叫阴极,得到电子,化合价降低,应为MnO4-；负极也叫阳极,失去电子,化合价升高,应为Fe2+,但是这两种都是离子,可以用C棒做正负电极.氧化还原方程式的配平是重点,也是广大学生最为头疼的难点之一,其实掌握其配平方法也不难,首先应用化合价守恒,把化合价升降的原子的化合价都标出来,然后看清楚各升降了几价,然后配平这些原子的系数,保证升降的化合价数相等；然后再结合原子数守恒,保证两边的各种原子数都相等；最后再调整一下系数,大功告成.配平方程式很简单,最重要的是需要理解这个化学反应,前后的物质包括状态,当然也需要我们平时多练习,老师给的练习题都要认真做,平时遇到的有难度的也可以尝试着去配平,这样才能让配平方程式成为小case.希望能对你有所帮助.======以下答案可供参考======供参考答案1:氧化还原法配平Fe2+负极 MnO4- 正极

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1楼网友：有你哪都是故乡
2021-02-23 16:48

这下我知道了

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