已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：① c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) &

已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
① c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
② c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
③ c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
④ c(NH4+) ＝c(Cl-)＞c(OH-)＝c(H+)下列说法正确的是:A.若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB.若③正确，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl-)C.若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-)D.溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

B解析若①正确，则溶液中溶质也可能含有HCl，A不正确。若③正确，则溶质一定是氯化铵和氨气，所以根据氮原子守恒可知，C是正确的。若盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-)，则氨水的浓度大于盐酸的，氨水过量，溶液显碱性，C不正确。根据电荷守恒可知c(NH4+)＋c(H+) ＝c(Cl-)＋c(OH-)，所以②是不可能成立的。

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