化学差量法解题

将一定量的钠投入到24.6℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g，t℃时，NaOH的溶解度是多少

用差量我不知道差出来是什么、

题目应该是24.6g吧

2Na+H2O=2NaoH+H2（气体符号）

所以之后得到了31.2g的溶液，那么总体的投入量分析就为

24.6g+m（投入的氢氧化钠质量）-m（反应生成的氢气质量）=31.2g

所以m（投入的氢氧化钠质量）-m（反应生成的氢气质量）=6.6g

然则在 2Na+H2O=2NaoH+H2（气体符号）反应式中 设生成xg氢氧化钠

46-2 40

6.6 x

求得x=6g

所以31.2g溶液中，有6g氢氧化钠，所以其在t摄氏度下的溶解度为 6/(31.2-6)×100=23.81g