有一块表面被氧化的氧化钠的质量是10.8g。若将它与100g说完全放映，收集到0.2g氢气

计算

未被氧化的金属钠的质量

被氧化的金属钠的质量

反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

解：

(1)设

未被氧化的金属钠的质量为m(Na)
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
46 40 2
m(Na) 0.2g

46/2=m(Na)/0.2g
m(Na) =4.6g
(2)设被氧化的金属钠的质量

由(1)可知氧化后的金属钠的质量为4.6g

则被氧化成Na2O的质量为10.8g-4.6g=6.2g
被氧化的Na的质量：6.2g÷（46+16）×46=4.6g
Na的总质量为4.6+4.6=9.2g
（3）根据方程式可知：因为：2molNa产生2molNaOH
∴Na的物质的量为9.2÷23=0.4mol
∴NaOH的物质的量也是0.4mol
又生成H2的质量为0.2g
∴质量分数：(0.4mol×40g/mol)÷（100g+10.8g-0.2g）≈14.4%