（1）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，此时溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“

（1）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，此时溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），向烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌至溶液颜色由红色刚好变为______色时，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，写出该反应的化学方程式______．（2）若继续滴入稀盐酸，烧杯中溶液的pH将______（填“升高”、“降低”或“不变”）

（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，此时溶液的pH＞7．
向烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌至溶液颜色由红色刚好变为无色时，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（2）若继续滴入稀盐酸，溶液显酸性，pH小于7；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则滴加的稀盐酸越多，酸性越强，则烧杯中溶液的pH将降低．
故答案为：（1）＞；无；HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）降低．

（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碱性溶液的ph大于7，加入盐酸，则盐酸能与氢氧化钠反应而使碱性消失，酚酞在酸性或中性溶液中为无色，故会看到溶液由红色逐渐变为无色，碱性逐渐消失，则溶液的ph减小，故填：红，＞，溶液由红色变为无色，减小； （2）酸性溶液越稀，则ph越大，可以加水使ph增大，也可以加入碱性物质与盐酸反应的方法，故填：加水或加入氢氧化钠溶液．